仔细看一点也不可笑的问题。玻璃瓶装酸的时候，SiO2 表面也一定会水合，毫无疑问。表面水合，就足以改变很多事情，并不需要体相也参与反应。所以问题在于水合之后发生了什么。

首先在高中阶段，一般存放试剂所用的瓶塞主要有两种，一种是玻璃塞，一种是橡胶塞。我们知道浓硫酸具有强氧化性，可以腐蚀橡胶塞，这是因为橡胶塞的主要组成元素为C，H，O三种元素。根据浓硫酸的脱水性，橡胶塞中的H，O元素会按照2:1的比例以H2O分子的形式脱出。因此，盛放浓硫酸我们采用磨砂玻璃塞。玻璃塞的主要成分为SiO2，它不与浓硫酸反应，至于玻璃塞中的硅酸盐，它与硫酸反应主要有以下两种情况H2SO4+Na2SiO3 = H2SiO3↓ + Na2SO4

H2SO4+Na2SiO3+H2O = H4SiO4↓（原硅酸） + Na2SO4

但是我们需要注意的是，利用上述反应来生成硅酸的过程，其本质是在溶液中H离子与SiO3根离子结成生成难溶性酸（H2SiO3）的过程。一般来说在质量分数为98%的浓硫酸中，水分子的量远小于浓硫酸的量，所以浓硫酸的存在形式主要为硫酸分子，电离出氢离子的只有一小部分，而玻璃塞中的硅酸盐也只是很小一部分，因此就可以采用玻璃塞。况且浓硫酸是稳定性酸，不具有挥发性，在日常存放过程中两者不会相互接触，因此我们用带有玻璃塞的玻璃瓶盛放浓硫酸是没有问题的。

按这个说法，所有稀酸岂不是都不能用玻璃瓶装了？

玻璃里的硅和氧结合成三维网状结构，很难被破坏，因此玻璃成分中硅酸盐的阴离子难以溶解在酸中。而二氧化硅本身就是三维网状结构，其中的硅元素可以被氢氧根进攻而脱离网状结构，因此可以被溶解。同理玻璃也可以被部分溶解。而溶解并不是完全单向的反应，一定程度上是可逆的，瓶口水会蒸发，溶液中的硅酸盐重新析出，而析出的方式恰巧与溶解相反，是粘连在玻璃的硅酸盐结构上。又因为瓶口磨砂的比表面积大，极易被粘连，所以会导致瓶口与瓶身无法分离的状态。

需要注意到，如果把玻璃棒扔到烧杯里泡在浓氢氧化钠中，同样也不会粘连，这是因为比表面积很小。而一些浓度高的盐溶液，如果溶液润湿磨口，同样会粘连，这是因为上方水蒸发，固体析出在磨口上，导致粘连。